on-line
Сейчас на сайте 0 пользователей и 40 гостей.
Вход в систему
Яндекс.Метрика

13.1. Основные положения молекулярно − кинетической теории

13.1. Какое число N молекул содержится в объеме 1,0 см3 воды? Какова масса m одной молекулы воды? Каков приблизительно ее диаметр d? [3,3 × 1022; 3,0 × 10−26; 3,1 × 10−10]

13.2. Какое количество вещества содержится в теле, состоящем из 1,204 × 1024 молекул? Число Авогадро 6,02 × 1023 моль−1. [2]

13.3. Сколько молекул содержится в V = 1,0 мм3 газа при температуре t = 27 °С и давлении p = 1,0 × 10 мм рт. ст.? [320]

13.4. Какова масса (в г) 50 молей кислорода? Молярная масса кислорода 32 кг/кмоль. [1600]

13.5. Во сколько раз в 3 г водорода больше молекул, чем в 9 г воды? Молярная масса водорода 2 кг/кмоль, воды 18 кг/кмоль. [3]

13.6. В озеро средней глубины h = 10 м и площади S = 10 км2 бросили кристаллик поваренной соли NaCl массой m = 0,01 г. Какое число N ионов хлора оказалось бы в наперстке воды объемом V = 2,0 см3, взятом из озера, если считать, что соль, растворившись, равномерно распределилась в воде? [2 × 106]

13.7. За время 10 суток испарилось m = 100 г воды. Сколько в среднем вылетало молекул воды с поверхности за 1 c? [3,85 × 1018 c−1]

13.8. После того, как в комнате протопили печь, температура поднялась с 15 до 27 °С. На сколько процентов изменилось число молекул в этой комнате? [Уменьшилось на 4 %]

13.9. Считая, что атмосферный воздух состоит только из кислорода и азота и что молярная масса воздуха 29,12 кг/кмоль, определите процентное содержание молекул кислорода в смеси. Молярная масса кислорода 32 кг/кмоль, азота – 28 кг/кмоль. 28

13.10. Кристаллы поваренной соли, имеющие кубическую решетку, состоят из чередующихся атомов Na и Cl. Определите расстояние между их центрами, если молярная масса поваренной соли μ = 59,52 г/моль, а плотность ρ = 2,2 × 103 кг/м3. [2,8 × 10−10 м]

13.11. В закрытом баллоне находится ν молей кислорода и азот массой m. Считая известными молярные массы μ1 и μ2 кислорода и азота, определите среднюю молярную массу μ смеси газов. [μ = (νμ1 + m)/( ν + m/μ2)]

13.12. Под каким давлением находится в баллоне водород, если емкость баллона V = 10 л, а суммарная кинетическая энергия поступательного движения молекул водорода W = 7,5 кДж? [5 × 105 Па]

13.13. Какова полная кинетическая энергия поступательного движения 2 моль идеального газа при температуре 27 °С? Универсальная газовая постоянная 8,31 Дж/(моль × К). [7479]

13.14. Под каким давлением находится газ, если средняя квадратичная скорость его молекул равна v = 580 м/с, а плотность 9,0 × 10−4 г/см3? [1,01 × 105]

13.15. Давление газа 30 кПа, его плотность 1 кг/м3. Чему равна средняя квадратичная скорость молекул газа? [300]

13.16. Газ, находящийся в баллоне объема V = 10 л, создает давление p = 1,0 МПа. Определите массу m газа в баллоне, если средняя квадратичная скорость молекул газа равна v = 600 м/с. [83,3 г]

13.17. В закрытом сосуде находится идеальный газ. Как изменится его давление, если среднеквадратичная скорость его молекул увеличится на 20 %? [Увеличится в 1,44 раза.]

13.18. Найдите отношение средних квадратичных скоростей молекул гелия и азота при одинаковых температурах. [(7) ½]

13.19. Закрытый сосуд заполнен водой при температуре t = 27 °С. Каким стало бы давление p внутри сосуда, если бы взаимодействие между молекулами воды внезапно исчезло? [1,38 × 108 Па.]

13.20. Найдите среднюю энергию атома аргона, если ν = 2,0 кмоль этого газа в баллоне объема V = 10 л создают давление p = 1,0 МПа. [1,25 × 10−24 Дж]

13.21. При повышении температуры газа на 300 К средняя квадратичная скорость его молекул возросла от 500 до 700 м/с. На сколько еще градусов надо поднять температуру, чтобы средняя квадратичная скорость возросла до 900 м/с? [400]


А есть ли для задач с 13.1 по 13.21 подробное решение , а то по ответам у меня многое не сходится..


Какая задача не получается, конкретно?